WIE VIELE ELEMENTE HAT DAS PERIODENSYSTEM

Das Periodensystem das Elemente (kurz Periodensystem hagen PSE) stellt alle chemischen Elemente mit steigender Kernladung (Ordnungszahl) und dazugehörigen ihrer chemischen Eigenschaften eingeteilt an Perioden zusätzlich Haupt- und Nebengruppen dar.

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Das Periodensystem dient heute vor allem ns Übersicht. Historisch war das für ns Vorhersage das Entdeckung nachrichten Elemente und wer Eigenschaften von besonderer Bedeutung.


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2 Aufbau innerhalb Detail

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darstellung

Nachstehend ist ns Periodensystem bei seiner heute vertraut Form zusammen Langperiodensystem wiedergegeben:

zusammen Perioden werden die waagrechten Zeilen oder Reihen bezeichnet, als Gruppen ns senkrechten Spalten.

(Ein von die Ordnungszahl 118 erweitertes Periodensystem lüge sich unter Erweitertes Periodensystem.)

Gruppefrüher: 1IA 2IIA 3IIIB 4IVB 5VB 6VIB 7VIIB 8VIIIB 9VIIIB 10VIIIB 11IB 12IIB 13IIIA 14IVA 15VA 16VIA 17VIIA 18VIIIA Periode Schale 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
1 H 2 He
3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga
32 Ge
33 As
34 Se
35 Br 36 Kr
37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn
51 Sb
52 Te 53 I 54 Xe
55 Cs 56 Ba * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi
84 Po
85
At
86 Rn
87 Fr 88 Ra ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Uub 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo
* Lanthanoide 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu
** Actinoide 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr
Legende
Vorkommen: natürliches Element künstliches Element fehlendes Element radioaktives Element
Serie: Alkalimetalle Erdalkalimetalle Lanthanoide Actinoide
Übergangsmetalle Metalle Halbmetalle Nichtmetalle
Halogene Edelgase
Aggregatzustand:(unterNormalbedingungen) gasförmig flüssig fest unbekannt

Aufbau im detail

Grundlagen

Sämtliche wir umgebende Materie besteht das ende Atomen.

Das „Periodensystem“ erwähnen sich zeigen auf Atome an diesem elektrizität neutralen Zustand.Elektronen kann sein sich im Atom anzeigen auf wie Bahnen befinden, die sicher Abstände stammen aus Atomkern haben; für solche kommen sie einem Abstand gehörigen Bahnen wird sogar der Begriff „Schale“ benutzt.Jede dies Schalen bietet zeigen für eine ganz bestimmte nummer Elektronen Platz:Bei zum nächstfolgenden Atom mit nr 3 Protonen und folglich drei Elektronen befindet sich ns dritte Elektron einzeln in einer weiter external liegenden Elektronenschale (Lithium mit der Ordnungszahl 3). Dies nächste Schale hat Platz für maximal acht Elektronen. Diesem Aufbau entsprechend bekomme diese acht Elemente (mit insgesamt drei bis zu zehn Elektronen) innerhalb Periodensystem als nächste leitung dargestellt. Bei der Ordnungszahl 11 (Natrium) wird einer weitere Elektronenschale angefangen und mit ein Elektron besetzt, hier ist wiederum für maximal acht Elektronen Platz; somit form die Elemente bis um zur Ordnungszahl 18 (Argon) auch die nächstfolgende reihe (Zeile) am Darstellung im Periodensystem.Diese Systematik ns Aufbaus wird in den höheren Perioden unterbrochen. An den nächsten beiden Perioden bilden zwar sogar zunächst ns ersten beiden Elektronen einer neue äußere Schale; vor dort jedoch ns dritte bis zu achte Elektron hinzufügen kommt, wille zunächst eine darunter liegende neue Elektronenschale mit zehn Plätzen ich wurde erzogen und aufgefüllt (OZ 21 bis 30 und 39 bis zu 48); hier untereinander stehende Elemente importieren Nebengruppen genannt.In den dann folgenden beide Perioden entsteht sogar zunächst eine noch tiefer lügnerisch (drittäußerste) Schale mit 14 Plätzen (OZ 57 bis 71 und 89 bis zu 103); das Einbau ns jeweils zusätzlichen Elektronen in so tief lügnerisch Schalen führer – erwartungsgemäß - dazu, dass diese Elemente sogar untereinander sehr ähnlich sind.Anmerkungen:Jeder Atomkern -bis an das Wasserstoff-Isotop 1H- enthält elektrizität ungeladene Neutronen, die dennoch für das Aufbau von Periodensystem keine Rolle spielen. Sie werden bei der „Isotopentabelle“ (und Details zu jedem Nuklid in der „Liste ns Isotope“) dargestellt.Da ns Elektronen bei der Gesamtmasse zeigen einen verschwindend kleinen anteil haben, ist nur die Masse ns Protonen und Neutronen zueinander maßgeblich für die Atommasse; letztere (früher „Atomgewicht“ genannt) ist an Periodensystemen oft mit angegeben, spielt aber für das Aufbau Ähnlich keine Rolle.

Zusätzliche Informationen im PSE

Im Periodensystem can man feststellen, das einige Eigenschaften der Elemente sich in bestimmten lage und bereich im Periodensystem und in dem Periodensystem befanden bzw. Darstellen lassen:

Schrägbeziehungen:

Als weiter Informationen, die noch mit ns Elektronenkonfiguration und daher mit das Stellung in dem PSE nichts zu tun haben, sind die radioaktiven Elemente gekennzeichnet:

Das früh 82 (Blei) ist das letzte Element, welches noch stabil - deshalb nicht radioaktiv vorkommt. Alle nachfolgenden (Ordnungszahl 83 und höher) ausnahmslos radioaktiv und daher instabil. Inbegriffen ist 83 (Bismut) ns Sonderfall oder Grenzfall mit einer extrem langen Halbwertszeit. Sogar innerhalb ns Elemente 1 bis 82 zwei Stoffe enthalten, ns radioaktiv, deshalb instabil sind: 43 (Technetium) und 61 (Promethium). So bleibe tatsächlich nur 80 stabile Elemente übrig, die in der natürlichen vorkommen – alle andere sind radioaktive Elemente. By den radioaktiven Elementen sind zeigen Bismut, Thorium und Uran an größeren Mengen in der natürlich vorhanden, da diese Elemente Halbwertszeiten in der Größenordnung von Alters das Erde heu länger haben. Alle andere radioaktiven Elemente sind bis in ein Isotop von Plutoniums entweder intermediäre Zerfallsprodukte ns vier Radioaktiven Zerfallsreihen, wie das Radium heu entstehen bei seltenen natürlich Kernreaktionen oder durch Spontanspaltung by Uran und Thorium. Elemente mit Ordnungszahlen by 94 können zeigen künstlich hergestellt werden; obwohl sie ebenfalls bei der Elementsynthese an einer Supernova entstehen, wurden weil ihrer kurz Halbwertszeiten bis heute noch sind nicht Spuren by ihnen in der natürlich gefunden.

elektrisch

Siehe auch: Entwicklung des Periodensystems das Elemente

Die Datierung der Entdeckung solcher chemischer Elemente, die bereit seit das Frühzeit heu Antike jeder weiß sind, ist zeigen ungenau und kann je nach Literaturquelle um herum mehrere Jahrhunderte schwanken. Sicherere Datierungen sind erst ab kommen sie 18. Jahrhundert möglich. Bis dahin es war erst fünfzehn Elemente wie solche jeder weiß und erliehen (Metalle wie Eisen, Kupfer, Blei, Bismut, Arsen, Zink, Zinn, Antimon, Platin, Silber, Quecksilber und gelb oder Nichtmetalle wie Kohlenstoff, Schwefel und Phosphor).

Die die meisten Elemente wurden innerhalb 19. Jahrhundert entdeckt und wissenschaftler beschrieben. Kommen sie Beginn des 20. Jahrhunderts waren anzeigen noch zehn der natürlichen Elemente unbekannt. Schon seit wurden bevor allem sorgfalt zugängliche, oftmals radioaktive Elemente dargestellt. Viele dieser Elemente kommen nicht in der Natur vor und sind ns Produkt by künstlichen Kernverschmelzungsprozessen. Zuerst im dezember 1994 zu sein die beiden künstlichen Elemente Darmstadtium (Eka-Platin) und Roentgenium (Eka-Gold) hergestellt.

Mehr sehen: Von Der Befruchtung Bis Zur Geburt Nach Künstlicher Befruchtung

Anfang des 19. Jahrhundert stellte Johann wolf Döbereiner erstmals einen Zusammenhang zwischen ns Atommasse und den chemischen Eigenschaften einzelner Elemente fest. 1863 einstellen Newlands einer nach Atommassen geordnete Tabelle ns Elemente an Achtergruppen (Gesetz das Oktaven) auf. Ns Periodensystem mich wurde 1869 nahezu zur selben zeit und lebeunabhängigkeit voneinander über Dmitri Mendelejew (1834–1907) und Lothar meyer (1830–1895) aufgestellt. Besteht aus ordneten sie ebenfalls die chemischen Elemente nach zunahme Atommassen, wobei sie Elemente mit ähnlichen Eigenschaften (Anzahl der Valenzelektronen) untereinander anordneten. In dem 20. Jahrhundert wurde der Aufbau der Atome entdeckt, ns Periodizität wurde weil den Aufbau ns Elektronenhülle erklärt.

beihilfe zum Auswendiglernen

Eine mögliche unterstützung zum Auswendiglernen der Hauptgruppenelemente sind diese Sätze:

Liebe Berta, Bitte Come Nie Ohne Frische Nelken!“

Sortiert nach ns Periode innerhalb Periodensystem. Das Kenntnis das Atomsymbole wird vorausgesetzt.

Nach Hauptgruppen:

Hallo Liebe Nadine Könntest Rabe Chemisches Fragen.“

Hier zu sein die künstlichen Elemente 113-118 nicht berücksichtigt.

Periodensystem ns Entdecker

Das Periodensystem gibt einen Überblick über die Entdecker bzw. Erzeuger ns einzelnen Elemente, es ist bereitgestellt diese bekannt sind.

Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Periode
1 H+ He+
2 Li + be + b + samen N + O + f + Ne +
3 Na + Mg+ Al+ Si + p + ns Cl + Ar +
4 K + Ca + Sc + Ti + V + Cr + Mn + Fe + öffentlich Ni + Cu + Zn + Ga + Ge+ together + Se + schwarz Kr +
5 Rb + Sr + y + Zr + Nb + Mo + Tc+ Ru + Rh + Pd + Ag + Cd + bei Sn + Sb + dare + i + Xe +
6 Cs + Ba + La* + Hf + Ta + w Re + Os + Ir + Pt + Au + Hg Tl + Pb + Bi + Po + at + Rn +
7 Fr + Ra + Ac** Rf Db Sg+ Bh Hs Mt Ds Rg Uub+ Uut+ Uuq+ Uup+ Uuh+ Uus Uuo+
* la + Ce+ Pr+ Nd+ Pm+ Sm+ Eu+ Gd+ Tb+ Dy+ Ho+ Er+ Tm+ Yb+ Lu+
** Ac Th+ Pa+ U+ Np Pu+ Am+ Cm+ Bk+ Cf+ Es Fm Md+ No Lr
C: schon seit prähistorischer times bekannt.Zn: seit ungefähr 1300 v. Chr. In China verarbeitet.Sb: neuere Funde verantwortlich für die Nutzung by Antimon weil die Völker Mesopotamiens von ungefähr 4000 Jahren.

Mehr sehen: Kann Man Vor Eisprung Schwanger Werden, Spermatozoon

Hg: Ungefähr schon seit 3000 jahren bekannt.

Siehe sogar

Seltenheit Seilnacht – Bebildertes Periodensystem webelements – Informationen zu den Elementen (englisch) Periodensystem der Elemente - eine Einführung (Universität Ulm) Rutherford 5.0 - Lexikon ns Elemente (Uni Terra) Äußerst gutes, umstellbares Periodensystem das chemischen Elementebe-x-old:Перыядычная сістэма элементаў