Was Ist Eine Dissoziation

Als Dissoziation nominiert man die Aufspaltung by Molekülen heu Ionen bei kleinere Bestandteile. Sie kann homolytisch hagen heterolytisch erfolgen. Die Dissoziation von Stoffen wird aufgrund verschiedene Vorgänge ausgelöst. Sie erfolgt bei der Lösen von Stoffen bei Wasser oder anderen Lösungsmitteln, tun können aber auch durch hohe Temperaturen, elektrische Ströme hagen elektromagnetische strahlung hervorgerufen werden.Am häufigsten und in dem Alltag am bedeutendsten ist die Dissoziation über Salzen, Säuren oder Basen in Wasser.

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Dissoziation ist ns Zerfall einer Stoffes bei kleinere Teilchen. Ns Trennung (lat.: dissoziato = trennen) kann homolytisch hagen heterolytisch erfolgen. Deswegen dissoziieren Salze an frei bewegliche Ionen. Moleküle können gleichfalls heterolytisch an Ionen heu homolytisch bei Atome dissoziieren.

Heterolytische Dissoziation: NaOH ⇄ Na + + oh - HCl ⇄ H + + Cl - Homolytische Dissoziation: Cl 2 ⇄ 2 Cl ·

Die Dissoziation über Stoffen wird weil verschiedene Vorgänge ausgelöst. Sie erfolgt in Lösen über Stoffen an Wasser, kann sein aber sogar durch hohe temperaturen und elektrische Ströme hervorgerufen werden.

Am häufigsten und im Alltag am bedeutendsten ist ns Dissoziation by Salzen, Säuren hagen Basen an Wasser.

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In den Wassermolekül en sind die Wasserstoffatome und ns Sauerstoffatome deshalb angeordnet, dass ns Wassermolekül, zusammen ein elektrisch geladener Dipol wirkt. Ursache dies Dipolcharakters von Wassermolekülen die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Sauerstoff und Wasserstoff und das Anordnung der Wasserstoffatome um zu Sauerstoffatom an einem Bindungswinkel über 104,5°. Durch dies entsteht in Molekülende, bei dem sich ns Wasserstoffatome befinden, einer positiver pol und bei der Sauerstoffatom einen negativer Pol.

Die Wassermoleküle lagern sich zusammen Dipol so an die Ionen ns Natriumchloridkristalls an, das ihr positiv geladener Pol in Richtung Chlor-Ionen zeigt. Ist anders Wassermoleküle lagern wir mit dein negativ geladener Pol ca die Natrium-Ionen hier herum an.Durch ns Wassermoleküle verstehen die von den Ionen ausgehenden elektrostatischen befugnisse abgeschwächt. Das Ionen in der außenwand werden Über nicht mehr ausreichend bei das Kochsalzgitter gebunden und verlassen es. Kurz da oben umschließen die Wassermoleküle ns einzelnen freien Ionen vollständig. Sie bilden einer kleine Wasserhülle um herum sie, das man sogar Hydrathülle nennt. Schritt zum Schritt ich werde nun der ganze kristall gelöst - das dissoziiert. Das Dissoziationsgleichung lautet bei diesem Fall:

NaCl ⇄ Na + + Cl -

Die individuell Ionen sind mit ihr Hydrathüllen im wasser nahezu kostenlos beweglich. Ausreichend durch die geordneten Wassermoleküle ihr Solvathüllen abgeschirmt beeinflussen sie sich - verglichen mit ns Kräften in dem Kristallgitter - gerade genug noch gegenseitig.


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HydrathülleNatriumchloridWassermoleküleKochsalzkristallLösenZerfall über StoffenDipolcharakterIonenBindungswinkelDissoziation
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